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【題目】（3分）高鐵酸鉀（K2FeO 4）是一種高效的多功能水處理劑。它能與水發(fā)生緩慢反應生成一種紅褐色的固體和一種使帶火星的木條復燃的氣體，同時得到的溶液呈堿性。

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價： ；

（2）高鐵酸鉀與水反應（計量數分別是4和10）的化學方程式： 。

【答案】（1）+6（1分）

（2）4K2FeO4+ 10H2O =4Fe（OH)3↓+8KOH+ 3O2↑

【解析】

試題分析：（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價，可根據化學式中元素的正負化合價的代數和為零計算，數值為：（+1）×2+x+（-2）×4=0；得到x=+6；

（2）高鐵酸鉀與水反應的化學方程式為：4K2FeO4+ 10H2O =4Fe（OH)3↓+8KOH+ 3O2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學的任務之一就是對物質進行鑒別。下列鑒別不合理的是

A．氯化鉀溶液和蒸餾水：各取一滴于毛玻片，加熱蒸干，有白色痕跡的是前者

B．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液：各取少量于試管，滴加酚酞，不變色的是前者

C．稀鹽酸和稀硫酸：各取少量于試管，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀的是后者

D．氫氣和甲烷：分別點燃，罩上內壁附有澄清石灰水燒杯，出現渾濁的是后者

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C；

（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。

（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，產生白色沉淀D。

由此可判斷，原白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，

白色沉淀B中加入足量稀鹽酸反應方程式為 ，白色沉淀D是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）小英同學愛學以致用，來回報愛她的媽媽。請回答下列問題：

（1）她在學習時，雙面使用紙張，這是她防止 環(huán)境問題。

（2）她喜歡穿純棉的內衣褲而不穿合成纖維的，因合成纖維不具有 的性質。

（3）在“母親節(jié)”這天，她給媽媽做了豐盛晚餐。主食：大米飯；副食：排骨燉胡蘿卜、煎帶魚；為了均衡膳食她又給媽媽做了 這道菜。為了防止媽媽骨質疏松，她給媽媽喝了 飲料。在飯后清理碗碟時，她用洗潔精刷碗，因為洗潔精有 功能。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿進行檢驗，結果如下表所示：

花的種類

花汁在酒精中的顏色

花汁在酸溶液中的顏色

花汁在堿溶液中的顏色

大紅花

粉紅色

橙色

綠色

萬壽菊

黃色

黃色

黃色

雛菊

無色

無色

黃色

則下列說法不正確的是

A．研磨花瓣時加入酒精是為了溶解其中的色素

B．在pH=10的溶液中大紅花汁會變成橙色

C．萬壽菊花汁不能用作酸堿指示劑

D．可用雛菊花汁來區(qū)別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。下列判斷錯誤的是

A. 原白色粉末的組成有3組可能

B. 原白色粉末中一定含有CaCO3

C. 原白色粉末中一定不含有CuSO4

D. 若向無色濾液X中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）同學們注意到了嗎？隨著現代化建設步伐的加快，我們的生活質量正在逐步提高。請你用所學的化學知識結合生活經驗回答下列事例中的有關問題：

（1）走進廚房，你會發(fā)現煤氣罐被方便、價廉的管道天然氣代替了，天然氣和煤、______被稱為三大化石燃料。

（2）走進干洗店作社會調查時，你會了解到有些干洗店用裝有活性炭的新款干洗機代替舊款干洗機，可將有毒物質大約降至原來的1/30。這一改進是利用了活性炭的 性。

（3）走進快餐店，同學們一定注意到，現在使用的方便碗大都是易降解的塑料為原料做成的，這樣做主要是解決 問題。

（4）走進加油站，你會發(fā)現除了各種型號的汽油之外，還多了乙醇汽油，至2007年1月1日，全國推廣使用乙醇汽油以來，使用乙醇汽油相對汽油而言，可以減少 。最近，國務院頒布了“節(jié)能減排”方案，作為中學生，我們應該有節(jié)能的意識，從身邊的小事做起，請你提出一條具體的節(jié)能建議 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）某化學興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度，設計如下實驗：

① 用天平稱量12.0 g石灰石樣品放入小燒杯中；

② 取35.0 ml稀鹽酸（溶液密度為1 g/ml）；

③ 倒入步驟1的小燒杯中，待充分反應（雜質不參加反應）；

④ 用pH試紙測得反應后溶液pH值為2；

⑤ 操作X；

⑥ 稱量剩余固體物質質量為42.6 g。

請回答以下問題：

（1）步驟②中取35.0 ml稀鹽酸所用的儀器有 、 。

（2）步驟④的目的是 。

（3）步驟⑤的操作X名稱有 、 和 。

（4）反應生成CO2的質量為 g（2分）；

（5）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，共3分）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數據如下表。回答：

溫度／℃

10

20

30

40

50

KCl（g/100g水）

30

33

35

38

41

KNO3（g/100g水）

21

31

45

65

88

①從表中數據可以看出KCl與KNO3的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）。若硝酸鉀飽和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提純KNO3。

②KCl與KNO3兩物質的溶解度相等的溫度在 _ _ （填序號）。

A．10℃～20℃間 B．20℃～30℃間

C．30℃～40℃間 D．40℃～50℃間

③30℃時，將15gKCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。

④某溫度時，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固體，溶液恰好飽和，則此溫度KNO3的溶解度為 ，關于該飽和溶液的敘述正確的是_ _（填序號）。

A．降溫后，溶液質量減少

B．加水稀釋，溶液中溶質質量不變

C．升溫后，溶液中溶質質量分數不變

D．m(溶質)∶m(溶液)=3∶10

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