Question

【題目】人類對金屬的冶煉和使用經(jīng)歷了漫長的歷史。

（1）模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：

加熱氧化鐵之前，先通一段時間CO的作用是________。加熱后，玻璃管中的實驗現(xiàn)象為：________；試管里的澄清石灰水變渾濁，原因是________（用化學方程式表示）；實驗設計的最后一步放置酒精燈目的是____。

（2）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，用足量的一氧化碳與20g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應)，并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收，溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為________g。

（3）該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)___。（根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟，結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸 紅色固體逐漸變黑 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O 處理尾氣，,防止有毒的一氧化碳污染空氣 13.2g 80.0%

【解析】

一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，一氧化碳點燃生成二氧化碳。

（1）一氧化碳易燃燒，混有雜質氣體會發(fā)生爆炸，故加熱氧化鐵之前，先通一段時間CO的作用是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，加熱后玻璃管中的實驗現(xiàn)象為紅色固體逐漸變黑；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程為；一氧化碳有毒，易燃燒，故實驗設計的最后一步放置酒精燈目的是處理尾氣，防止有毒的一氧化碳污染空氣。

（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前反應物總質量等于生成物總質量，氫氧化鈉溶液增加的質量為二氧化碳的質量，故反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為。

（3）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x

故赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為