Question

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若HCl在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為3.65%．求：
（1）A點溶液的溶質(zhì)化學式為

NaCl和MgCl₂

；
（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為

4

g．
（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%，寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)A點的反應(yīng)恰好是鹽酸和氫氧化鈉剛好完成的知識分析解答；
（2）依據(jù)HCl在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為3.65%，利用鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式分析解答；
（3）分析題意可知，反應(yīng)至C點時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，分析題意可知，反應(yīng)至C點時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉、氯化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，列出比例式，計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，然后計算即可；

解答：解：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入氫氧化鈉溶液至A時，沒有沉淀生成，說明是氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，而氯化鎂尚未反應(yīng)．此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和MgCl₂；
（2）由題意知與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量是100g×3.65%=3.65g
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量是y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
x   3.65g y

40

x

=

36.5

3.65g

=

58.5

y

x=4g  y=5.85g
（3）與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為120g×10%-4g=8g
設(shè)反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為w，
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80           117      58
8g            z       w

80

8g

=

117

z

=

58

w

，
z=11.7g    w=5.8g；
則反應(yīng)至C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g+5.85g

100g+120g-5.8g

×100%=8.2%．
故答案為：（1）NaCl和MgCl₂；（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為4g；（3）恰好完全沉淀時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.2%；

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．