Question

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示．若MgCl₂在混合溶液中質量分數(shù)為9.5%．求：
（1）A點處溶液中的溶質化學式為______．
（2）恰好沉淀完全時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）______
（3）C點的坐標（x₁，y₁）中為______．

Answer 1

（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入氫氧化鈉溶液至40g時，沒有沉淀生成，說明是氫氧化鈉先與鹽酸反應，而氯化鎂尚未反應．故答案為：NaCl和MgCl₂；
（2）設反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為a
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80     95           117      58
10%a   100g×9.5%   y        x
∴

80

10%a

=

95

100g×9.5%

=

117

y

=

58

x

，
∴a=80g；x=5.8g；y=11.7g；
（3）設生成氯化鈉的質量為z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
40g×10%，z
∴

40

58.5

=

40g×10%

z

∴z=

40g×10%×58.5

40

=5.85g；
則反應至C點時溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.7g+5.85g

100g+120g-5.8g

×100%=8.2%．
答：（2）恰好完全沉淀時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8.2%；
（3）（5.8，120）