Question

先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對產(chǎn)生這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應使紅色消失；②可能是NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是

 

．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論．
結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈

 

性；
結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當NaOH溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計方案證明上述取用的NaOH溶液濃度過大．

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
		NaOH溶液濃度過大

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：可以根據(jù)溶液與酸堿指示劑相互作用時顯色的情況進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7，鹽酸呈酸性，pH＜7，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉，酚酞試液在堿性溶液中為紅色．

解答：解：
（1）實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是：除去溶液中溶解的氧氣；防止氧氣進入氫氧化鈉溶液．
（2）結(jié)論1．顯堿性的物質(zhì)能使酚酞試液變紅色．碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性．故填：堿．
（3）①實驗方法：取兩支試管，一支放入濃度大的NaOH溶液，另一支放入濃度小的NaOH溶液，分別滴入酚酞觀察．
②實驗現(xiàn)象：濃度大的試管不變紅，濃度小的變紅．
故答案為：
趕走溶液中少量的氧氣，隔絕空氣；堿；

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取兩支試管，一支放入濃度大的NaOH溶液，另一支放入濃度小的NaOH溶液，分別滴入酚酞觀察	濃度大的試管不變紅，濃度小的變紅	NaOH溶液濃度過大

點評：本題主要考查了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應及其設計實驗進行相關方面證明等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)酸堿溶液的性質(zhì)進行．