Question

（5分）下圖是氧元素、鋁元素在周期表中的部分信息，以及四種粒子的結構示意圖。

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）氧原子的原子核內(nèi)質子數(shù)是 ，鋁的相對原子質量是 ；

（2）寫出甲和乙形成化合物的化學式 ；

（3）粒子B的符號為 ；

（4）D粒子中X= 。

Answer 1

（1）8 26.98 （2）Al2O3 （3）Al3+ （4）12

【解析】

試題分析：

在圖甲中 數(shù)字8是原子序數(shù)，原子序數(shù)在數(shù)字上等于該原子的質子數(shù)，故氧原子的質子數(shù)為8；在圖乙中，26.98表示的是鋁原子的相對原子質量，故鋁原子的相對原子質量為26.98；

鋁元素在化合物里顯+3價，氧元素顯+2價，根據(jù)十字交叉法可知，正左負右，十字交叉，約最簡，其化學式為Al2O3

（3）比較圖A和圖B，圖B是圖A失去三個電子之后形成的離子，失去電子帶正電，書寫離子符號時，電荷標在元素符號的右上角，且數(shù)字在前符號在后故粒子B的符號為Al3+

(4)原子中質子數(shù)等于電子數(shù)故X=2+8+2=12

考點：原子 離子