Question

純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH₃、H₂O和CO₂，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（　　）          

A．M由四種元素組成  B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定                      

C．M中有氨氣        D．M可能是碳酸氫鈉                     

Answer 1

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．                                 

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．                               

【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應(yīng)物中的元素組成；          

B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定；                        

C、純凈物X是不可能含有氨氣的；                                

D、根據(jù)M的元素組成考慮．                                      

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH₃，H₂O，CO₂，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的；        

B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定；                        

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣；         

D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉．       

故選A．                                                    

【點評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握物質(zhì)的元素組成；掌握單質(zhì)和化合物的判別．