Question

16．武漢市某化工廠排放的廢水透明、澄清，略顯藍(lán)色．小剛同學(xué)取了一瓶廢水進(jìn)行如下實驗：加入少量的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液加入稀硫酸，又有白色沉淀生成；另一份濾液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．試回答：
（1）加入硝酸銀溶液時，生成的白色沉淀是AgCl（填化學(xué)式）．
（2）廢水中一定不含有的物質(zhì)是BD（填序號）．
A．氯化物      B．硫酸鹽      C．硝酸鹽      D．碳酸鹽
（3）小剛同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去金屬離子的實驗方案．
[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]

①固體A中一定含有的物質(zhì)為Fe、Cu（填化學(xué)式）．
②第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)所有的硝酸鹽都溶于水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)濾液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液略帶藍(lán)色，說明原溶液中存在銅離子進(jìn)行分析；
（3）已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃，根據(jù)白色沉淀在空氣中會轉(zhuǎn)化成紅褐色的固體，說明白色沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，紅褐色固體時氫氧化鐵沉淀，說明了B中存在亞鐵離子，可以推知加入的金屬X，根據(jù)（2）的推導(dǎo)可知廢水中含有氯化鋇或硝酸鋇，和硫酸鈉會生成不溶于硝酸的白色沉淀．

解答 解：（1）不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，加入硝酸銀溶液時，所有的硝酸鹽都溶于水，只能是銀鹽的沉淀，故為AgCl；
（2）濾液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，說明了原溶液中存在鋇離子，有鋇離子就不會存在硫酸根離子，原溶液略帶藍(lán)色，說明原溶液中存在銅離子，就不會存在碳酸根離子，故BD正確；
（3）①已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃，根據(jù)白色沉淀在空氣中會轉(zhuǎn)化成紅褐色的固體，說明白色沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，紅褐色固體是氫氧化鐵沉淀，說明了B中存在亞鐵離子，可知加入的金屬X是鐵，因為鐵是過量的，所以反應(yīng)后有剩余，還有置換出的銅，故為Fe、Cu；
②濾液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，說明了原溶液中存在鋇離子，有鋇離子就不會存在硫酸根離子，原溶液略帶藍(lán)色，說明原溶液中存在銅離子，就不會存在碳酸根離子，所以原溶液中可能有氯化鋇或硝酸鋇，和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀．
故答案為：（1）AgCl；
（2）BD；
（3）①Fe、Cu；
②BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．