Question

14．某化學(xué)小組用一定量的AgNO₃和Zn（NO₃）₂混合溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)．
（1）該實(shí)驗(yàn)中涉及到的四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag．
（2）寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）固體乙中一定有銀，若向乙中滴加鹽酸沒有（“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（4）溶液甲中一定含有的金屬陽(yáng)離子有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺（寫離子符號(hào)），若向溶液甲中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明溶液甲中還含有AgNO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，由題意可知，一定量的AgNO₃和Zn（NO₃）₂混合溶液銅粉和鐵粉的混合物，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鐵反應(yīng)完全后，銅再與硝酸銀反應(yīng)，鐵銅都不與硝酸鋅反應(yīng)，由于溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明了鐵全部參加的反應(yīng)，沒有剩余的鐵．
（1）由題意可知，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)?Zn＞Fe＞Cu＞Ag．
（2）由題意可知發(fā)生的反應(yīng)有：鐵與硝酸銀的反應(yīng)、銅與硝酸銀的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）由以上分析可知，固體乙中一定有銀，若向乙中滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生．
（4）溶液甲中一定含有的金屬陽(yáng)離子有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，若向溶液甲中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明溶液甲中還含有AgNO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．
故答為：（1）Zn＞Fe＞Cu＞Ag．（2）Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂（或Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag）．（3）銀，沒有．（4）Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，AgNO₃，HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義結(jié)合題目的信息分析濾液和濾渣的成分．