Question

根據(jù)如圖所示裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①　　；②　　．

（2）實驗室用H₂O₂制取氧氣時，化學方程式為　　，可選用的發(fā)生裝置是　　（填字母），所加入二氧化錳的作用是　　，實驗結(jié)束后，分離出該黑色固體的操作有過濾、　　、干燥．

（3）選用C裝置收集氧氣，驗滿的方法是　　．

（4）選用E裝置收集氧氣的原因是　　．

（5）取53.2g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：

①參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量．（請將計算過程書寫在答題紙上）

②剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為　　．（計算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

考點：

氧氣的制取裝置；混合物的分離方法；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；根據(jù)化學反應方程式的計算．.
專題：	有關(guān)化學方程式的計算；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	（1）據(jù)常用儀器回答； （2）據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應原理書寫方程式，并據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)混合物分離的方法分析步驟； （3）根據(jù)氧氣的驗滿方法分析； （4）根據(jù)氧氣的溶解性分析； （5）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，先求出53.2g高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量，再減去生成的氧氣的質(zhì)量，得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以剩余混合物的質(zhì)量即可．
解答：	解：（1）標號儀器分別是酒精燈和長頸漏斗； （2）雙氧水制取氧氣時生成水與氧氣，反應的方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；該過程中二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用，因為雙氧水的狀態(tài)是液態(tài)，以及反應的條件不需要加熱，可選擇制取裝置是B；實驗結(jié)束后，通過過濾、洗滌、干燥等操作步驟，可以從生成物中分離出二氧化錳； （3）用向上排空氣法收集氧氣，驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿； （4）因為氧氣不易溶于水，不與水反應，可用排水法收集； （5）解：設(shè)參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑       316                 32        x                  3.2g =   解得：x=31.6g 答：參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g； 剩余固體中氧元素的質(zhì)量為：53.2g×﹣3.2g=18.35g 因此剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=36.7%． 故答案為：（1）酒精燈； 長頸漏斗； （2）2H2O2 2H2O+O2↑；  B；  催化劑（催化作用）；  洗滌； （3）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若小木條復燃，則氧氣收集滿了； （4）氧氣不易溶于水，不與水反應； （5）①解：設(shè)參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 3.2g = 解得：x=31.6g 答：參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g；②36.7%．
點評：	本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．在有關(guān)化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以混合物的質(zhì)量可輕松解決．