Question

19．以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工的重要支柱之一，由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途．下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是C．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑              B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅                  D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱是過濾．
（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑順序是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液（均過量），其順序要求是：能否將BaCl₂溶液改用硝酸鋇溶液？說明原因．引入硝酸銀新雜質．有同學提出用氫氧化鋇溶液代替BaCl₂溶液和NaOH溶液可達到同樣的目的．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質是NaCl．
（6）加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，為什么先過濾而后加鹽酸溶液，其理由是防止沉淀溶于鹽酸．
（7）請再寫一種粗鹽提純的實驗方案，添加試劑的順序為：氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的性質和用途進行分析；
（2）根據(jù)經(jīng)過操作②后分出了溶液和固體進行分析；
（3）根據(jù)氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子和除雜質的原則進行分析；
（4）根據(jù)反應物、生成物以及反應條件書寫方程式；
（5）根據(jù)該反應的流程圖進行分析；
（6）加入過量Na₂CO₃溶液的目的是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣；先過濾而后加鹽酸溶液，其理由是防止沉淀溶于鹽酸．
（7）加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣．

解答 解：（1）A、氫氧化鈉可以和油污反應生成硬脂酸鈉而將油污溶解，故A正確；
B、氫氧化鈉極易溶于水，并且放出大量的熱，故B正確；
C、石蕊遇氫氧化鈉溶液變藍色，故C錯誤；
D、氫氧化鈉具有吸水潮解的性質，所以可以干燥某些氣體，故D正確；
（2）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，故操作②為過濾；
（3）將BaCl₂溶液改用硝酸鋇溶液，會引入硝酸根雜質；氫氧化鋇能與氯化鎂和硫酸鈉反應，所以，可以用氫氧化鋇溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的；
（4）飽和的氯化鈉在通電的條件下生成氯化鈉、氫氣和氯氣，故化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）根據(jù)裝置圖可以看出，電解反應后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發(fā)變成飽和狀態(tài)時又可以電解，所以，該流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化鈉．
（6）加入過量Na₂CO₃溶液的目的是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣；先過濾而后加鹽酸溶液，其理由是防止沉淀溶于鹽酸．
（7）加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質，其中加入氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以顛倒，所以加入順序是氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉．
故填：（1）C； （2）過濾； （3）引入硝酸銀新雜質；氫氧化鋇；（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； （5）NaCl；（6）除去剩余的氯化鋇和氯化鈣；防止沉淀溶于鹽酸；（7）氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉．

點評 本題主要考查了粗鹽提純時的物質的除雜和凈化，在除雜質時不要引入新的雜質，了解混合物的分離和除雜的方法．