Question

2．將一種鹽溶于水時，會使水的冰點（凝固點）降低，冰點降低多少與鹽在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)．如果將此鹽溶液降溫，則在零度以下某溫度會析出冰．但當(dāng)鹽在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大時，在將溶液冷卻的過程中先析出的固體不是冰而是鹽的晶體．如圖所示，橫坐標(biāo)為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，縱坐標(biāo)為溫度．試填空或簡答．
（1）氯化鈣溶液可用作冷凍劑，當(dāng)無水氯
化鈣與水混合的質(zhì)量比為3：7時（填寫最簡整數(shù)比），冷卻效果最好．
（2）指出兩條曲線分別表示的具體含義．
曲線AB：水的冰點曲線；
曲線BC：氯化鈣飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線．
（3）將10℃時38%的氯化鈣溶液降溫到-40℃時，下列有關(guān)說法正確的是BD （填序號）．此小題為不定項選擇填空，多選、錯選不給分）
A．此時溶液處于不飽和狀態(tài) 
B．溶液中析出了氯化鈣晶體 
C．溶液中已經(jīng)有冰析出
D．此時冰、氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存
E．此時氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存．

Answer 1

分析 由圖可知，橫坐標(biāo)為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，縱坐標(biāo)為溫度，冷卻效果最好時，氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，由此可以計算出無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比；由曲線的變化趨勢，可以確定兩條曲線分別表示的具體含義；由圖可知，-55℃時，才有冰析出，故將10℃時38%的氯化鈣溶液降溫到-40℃時，沒有冰析出；氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明溶液中有氯化鈣晶體析出．

解答 解：（1）用氯化鈣溶液作冷凍劑，冷卻效果最好的應(yīng)該是使水凝固點最小的，由圖可知，當(dāng)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時水的凝固點最小，所以當(dāng)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時溶液的冷卻效果最好，此時無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比30%：70%=3：7?
（2）純水的凝固點是0℃，當(dāng)向水中加入氯化鈣變成氯化鈣溶液時，水的凝固點開始下降，當(dāng)溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到30%時，水的凝固點不變，這說明了虛線AB表示的是水的冰點隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的曲線；而當(dāng)氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%時，隨著溫度的降低，溶液中氯化鈣的含量減少，說明此時析出的是氯化鈣晶體，實線BC顯然表示的是氯化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?
（3）將10℃時38%的氯化鈣溶液降溫到-40℃時，氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明溶液中有氯化鈣晶體析出，此時溶液處于飽和狀態(tài)，此時氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存；由圖可知，-55℃時，才有冰析出，故此時溶液中沒有冰析出；故BD正確．
故答案為：（1）3：7；
（2）水的冰點隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的曲線；氯化鈣飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；
（3）BD．

點評 本題考查同學(xué)們靈活運用知識的能力，結(jié)合題意讀懂圖示是解答本題的關(guān)鍵．