Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一瓶部分變質(zhì)了的NaOH溶液,小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取20g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有 。

（2）若加入的CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%則需該溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______

（3）求待測(cè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】（1）NaCl、Na2CO3、NaOH （2）10g （3）5.3%

【解析】

試題分析： （1）碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A點(diǎn)表示氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，故B點(diǎn)表示的是碳酸鈉還沒(méi)有反應(yīng)掉，故B點(diǎn)處所得溶液中有反應(yīng)生成的氯化鈉，沒(méi)有變質(zhì)的氫氧化鈉和沒(méi)有反應(yīng)的碳酸鈉三種；

（2）由圖可知恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量為1.11g，

那么氯化鈣溶液的質(zhì)量=1.11g÷11.1%=10g

（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。

設(shè)待測(cè)溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為X

Na2CO3 + CaCl2====== 2NaCl + CaCO3↓

106 111

X 1.11g

X=1.06g

Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=106×1.11g/20g×100%= 5.3%

答:待測(cè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%