Question

1．某兩種金屬混合物15g，與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂質(zhì)量為1g，則金屬混合物可能是（　�。�

• A． Zn-Cu
• B． Mg-Al
• C． Fe-Al
• D． Zn-Fe

Answer 1

分析 設(shè)該混合物為+2價金屬混合物，為能夠和硫酸反應(yīng)的，通過計算求出平均相對原子質(zhì)量．然后分析給定選項．

解答 解：當金屬混合物設(shè)定為+2價金屬時，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對原子質(zhì)量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x            2
15g          1g
$\frac{15}{x}$=$\frac{2}{1g}$
x=30
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價金屬，則必須有一個的相對原子質(zhì)量小于30，一個的相對原子質(zhì)量大于30．
A、Zn的相對原子質(zhì)量為65大于30，銅不會與酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；
B、Mg相對原子質(zhì)量為24而小于30，而鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18小于30，故B錯誤；
C、Fe的相對原子質(zhì)量為56大于30，而鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18小于30，故C正確；
D、Zn的相對原子質(zhì)量為65大于30，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56大于30，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題主要考查金屬活動性順序和化學(xué)方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．