Question

某化驗員對本煉鐵廠購進的赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）樣品進行分析．取10.0克樣品，加入稀鹽酸（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₂+3H₂O），完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸103.0克，將濾渣過濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為2.5克，（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）．求（計算保留一位小數(shù)）：
（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：（1）依據(jù)題意可知，赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為：10.0g-2.5g=7.5g；
赤鐵礦石樣品中的Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=75%
（2）設(shè)反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量是x；
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3 H₂O
160 219
7.5g x

x≈10.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%=10%
答：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為75%；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
分析：（1）由題意可知赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不容易酸，也不溶于水，而且該題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)也不會生成沉淀，所以濾渣的質(zhì)量就是赤鐵礦石中雜質(zhì)的質(zhì)量．那么樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量=用樣品的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）由氧化鐵的質(zhì)量根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．