Question

某化驗員對本煉鐵廠購進的赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）樣品進行分析．取10.0克樣品，加入稀鹽酸（反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₂+3H₂O），完全反應，共用去稀鹽酸103.0克，將濾渣過濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為2.5克，（假設雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）．求（計算保留一位小數(shù)）：
（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

（1）依據(jù)題意可知，赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為：10.0g-2.5g=7.5g；
赤鐵礦石樣品中的Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為 

7.5g

10g

×100%=75%
（2）設反應消耗氯化氫的質(zhì)量是x；
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3 H₂O
160   219  
7.5g   x  

160

7.5g

=

219

x

x≈10.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

10.3g

103.0g

×100%=10%
答：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為75%；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；