Question

右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開(kāi)封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為　　g。若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是　　mL，水的體積是　　mL。

（2）13g鋅與上述100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求所得氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

考查目的：溶液的稀釋，溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

答案：（1）590　　45.8　　346　�。�2）見(jiàn)解析。

解析：（1）根據(jù)溶液稀釋計(jì)算的公式，得出濃鹽酸的質(zhì)量，再計(jì)算體積和水的質(zhì)量。

（2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y，同時(shí)生成ZnCl₂質(zhì)量為z

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

65　　　　136　　 2

13g　　　　z　　　y

65：13g = 2：y = 136：z

解得，y=0.4g，z=27.2g

則所得氯化鋅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2g/（13g+100g-0.4g）×100%=24.2%。