【題目】正常情況下人的胃液PH為0.81.5 ， 相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cm3)。

（1）正常情況下，人的胃液顯________性。

（2）若人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍為________g。

（3）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平（有效成分是Al(OH)3），每片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量為0.39g 。請根據(jù)化學(xué)方程式計箅該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常_____？（請寫出計算過程）

【答案】酸 0.2～0.4 2片

【解析】

1ml=1g/cm3
（1）因胃液中含有鹽酸，鹽酸呈酸性，故正常情況下，人的胃液顯酸性；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，100ml×1g/cm3×0.2%=0.2g，
100ml×1g/cm3×0.4%=0.4g，故胃液中HCl的質(zhì)量范圍是：0.2g～0.4g；

（3）該患者胃液中至少多出HCl的質(zhì)量為：100ml×1g/cm3×1.49%-0.4g=1.09g
設(shè)要使該患者恢復(fù)正常，至少需要消耗氫氧化鋁的質(zhì)量為x

x=0.78g
至少服用胃舒平的片數(shù)為 片
答：該患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，反應(yīng)過程中，混合物中溶液的質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)過程中混合物中的溶液和固體的有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)時，溶液中只含有兩種溶質(zhì)

B. c點(diǎn)時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C. d點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)為ZnCl2

D. e點(diǎn)時，固體中只含兩種物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀

鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量；______

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標(biāo)注相符？______

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】40℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體分別放入各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚁r后并降溫至20℃，現(xiàn)象如左圖所示，有關(guān)甲和乙的溶解度曲線如圖所示。

（1）左上圖中一定屬于飽和溶液的是_____（填序號），燒杯①中溶解的溶質(zhì)是_____（填甲或乙）

（2）20℃時140g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水_____g；

（3）下列有關(guān)說法不正確的是_____

A 上圖中A中上層溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)>B中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B 上圖中B、C、D燒杯里的溶液都可能是飽和溶液

C 從甲、乙的飽和溶液中提純乙可采用升溫的方法

D 甲、乙的飽和溶液分別從40℃降溫到20℃，得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

E 20℃時可用40%乙溶液稀釋成10%的溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：

(“O’’表示氧原子，‘‘●”表示氫原子，“ ’’表示氯原子)

（1）上述圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中，共有___________種含有氧元素的化合物。

（2）從圖中我們可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 _________個數(shù)不變。

（3）寫出圖一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煅燒石灰石一段時間后，同學(xué)們?nèi)?/span>20g反應(yīng)后的混合物，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后的液體的質(zhì)量為111.2g，得濾渣4.4g，則煅燒時分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A. 25%B. 50%C. 75%D. 20%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各探究實驗。試根據(jù)題目要求，回答下列問題

(1)該小組同學(xué)欲用過氧化氫溶液與二氧化錳制取并收集一瓶干燥的氧氣。

①選儀器的連接順序為A﹣___(填寫儀器序號字母)。

②檢驗裝置A氣密性的方法是___。

③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)該小組同學(xué)欲用足量純凈的一氧化碳?xì)怏w測定某不純的氧化鐵樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，并驗證反應(yīng)生成物的性質(zhì)。所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳?xì)怏w﹣D﹣B﹣C。

①儀器中B的現(xiàn)象是___。

②儀器C的作用是___。

③儀器D中的現(xiàn)象是___。

④通過測量反應(yīng)前、后D處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度。若實驗結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵，則計算出樣品純度的結(jié)果將___(填“偏大”，“偏小”或“不受影響”)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。

圖甲 圖乙

(1)為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______色。

(2)依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質(zhì)，其化學(xué)方程式為____

_ 。

(3)小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應(yīng)③的發(fā)生。用化學(xué)方程式 。從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH_______（填“>”、“<”或“＝”）7。

(4)為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_______（填序號）。

A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中 HCl 的含量進(jìn) 行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸 l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH 溶液，測得加入 NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，FeCl3與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題：

（1）FeCl3與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是_____ g；

（2）所滴加的 NaOH 溶液質(zhì)量為 160 克時，溶液中的溶質(zhì)是_____；

（3）該工業(yè)鹽酸中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____。

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