Question

一定條件下，在一個(gè)密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)	CO2	O2	H2O	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6	58	5	23
反應(yīng)后質(zhì)量/g	x	10	32	0

1. A.
   該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
2. B.
   反應(yīng)中O₂和H₂O的質(zhì)量比為10：32
3. C.
   W一定是由碳、氫元素組成的化合物
4. D.
   x的值為50

Answer 1

D
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書寫出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可．
解答：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物反應(yīng)的總質(zhì)量是23g+（58g-10g）=71g，而水的質(zhì)量增加且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g-27g=44g；故此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應(yīng)特征，故A錯(cuò)；
B、反應(yīng)中O₂和H₂O的質(zhì)量比為（58-10）：（32-5）=48：27，故B錯(cuò)，；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，可能含有氧元素，故C錯(cuò)；
D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．