【題目】在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗課上,同學們制得了“白色的鹽”,小剛很高興,并大聲地說:“我制得了純凈的NaCl!崩蠋煼穸怂恼f法,并解釋說:“同學們制得的白色的鹽中除了含有NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。”于是,同學們?yōu)榱说玫礁兊腘aCl,設計了如下的實驗方案:

請回答下列問題:

(1)沉淀A的化學式是_________。

(2)若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是_____________________。

(3)沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有_______________。(填化學式)

(4)濾液乙中含有的陰離子是__________。(填離子稱號)

(5)小剛向濾液乙中,滴入幾滴稀鹽酸后就進行蒸發(fā)操作。麗麗馬上制止,并設計實驗, 探究蒸發(fā)皿內(nèi)溶液中除了NaCl以外,是否還含有其他溶質(zhì)。于是,取少量該溶液于試管中,接下來進行的操作是______________,觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

由此得出該溶液中溶質(zhì)成分為NaCl和Na2CO3。如果用該溶液蒸發(fā)結晶,則得不到更純的NaCl。

【答案】Mg(OH)2多余的鋇離子無法除去BaCO3、BaSO4氯離子、氫氧根離子和碳酸根離子加入足量氯化鈣溶液,靜置后滴加酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液變紅色

【解析】

正確的操作步驟為:(1)將粗鹽溶于足量水中制成溶液;

(2)向溶液中加入足量的NaOH溶液,除去Mg2+,反應的方程式為:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,過濾,除去濾渣;

(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液,除去SO42-,反應的化學方程式為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;

(4)向上述濾液中加入足量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+,反應的方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;

(5)向(4)濾液中滴加稀鹽酸,調(diào)節(jié)PH=7,除去CO32-OH-,反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O;

(6)將NaCl溶液蒸發(fā),洗滌干燥,即得較純凈的食鹽。

(1)氫氧化鈉只與NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的MgCl2反應生成生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉,沉淀A的化學式是:Mg(OH)2;

(2) 氯化鋇除去SO42-,碳酸鈉除去Ca2+和前面過量的鋇離子;加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后,否則多余的鋇離子無法除去;

(3) 根據(jù)分析中的除雜過程可知,沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇;

(4)根據(jù)分析中的除雜過程可知,濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉,含有的陰離子是:氯離子、氫氧根離子和碳酸根離子;

(5) 因為濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有氫氧化鈉、碳酸鈉;所以實驗方案:取少量濾液于試管中,加入足量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含有碳酸鈉,靜置后滴加酚酞試液,酚酞試液變紅色,說明濾液中含有氫氧化鈉。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),以下為從航空切割廢料中回收銀并制備CuAlO2的工藝流程。

(資料)

Ⅰ.難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的溫度分別為80℃和450℃;

Ⅱ.CuAlO2高溫易分解、受熱易氧化,銀在空氣中不易被氧化。

請回答下列問題:

(1)可將銅絲浸入__________溶液中來驗證銅、銀兩種金屬的活動性強弱。

(2)固體B在煅燒時發(fā)生的其中一個反應方程式為4CuO+2Al2O34CuAlO2+X↑,氣體X的化學式為___________,CuAlO2中銅元素的化合價為__________。

(3)煮沸過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________

(4)“煅燒”時溫度須控制在1042﹣1085℃范圍內(nèi)且在氬氣中進行,其原因是__________

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【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置模擬煉鐵:

(1)為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸,加熱前應__________________________。

(2)a管中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________

(3)B裝置可用來吸收二氧化碳氣體,寫出該反應的化學方程式:____________;B裝置________(填“能”或“不能”)用來收集CO。

(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵,冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4 g,則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是________g。

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【題目】同學們在學習酸堿的化學性質(zhì)時構建了如圖所示的知識網(wǎng)絡,A、B、C、D是不同類別的無機化合物,“—”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題:

(1)反應①的化學方程式為____________________,實驗現(xiàn)象為__________________。

(2)物質(zhì)C應具備的條件是_____________________

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【題目】請用化學用語填空。

(1)3個鎂離子________;(2)氦氣________;(3)標出NH4NO3中加點元素的化合價__________。

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【題目】元素周期表是學習化學的重要依據(jù),下表是元素周期表的一部分,按表格提供的信息判斷錯誤的是( )

A.碳、氫、氧三種元素都屬于非金屬元素

B.不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同

C.氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8

D.氮原子的相對原子質(zhì)量是14.01

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列儀器進行實驗(所有裝置的氣密性都已檢查完畢)

(1)把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣,完成該實驗你所選用的儀器有____________填字母)。寫出發(fā)生反應的文字表達式_____________________________。這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有________________________________的優(yōu)點。

(2)某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑?”實驗步驟和現(xiàn)象如下:

①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液,向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末,然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢,發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快。

②將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來,洗滌、烘干、稱量。

③用稱量后的固體重復步驟①的實驗,現(xiàn)象與步驟①完全相同。

試回答:步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有_________填字母)。步驟③的實驗目的是____________________________________。該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑,但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟,請指出來________________________________________。

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【題目】蠟燭燃燒剛熄滅時產(chǎn)生的白煙是什么?

問題:蠟燭剛熄滅時,總會有一縷白煙冒出,它的成分是什么呢?有人提出了以下假設:

白煙是燃燒時生成的二氧化碳

白煙是燃燒時生成的水蒸氣

白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒

實驗:

吹滅蠟燭,立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙,其目的是為了驗證假設________(填序號),但是這樣做并不能得出正確的結論.原因是________

吹滅蠟燭,立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上,玻璃片上沒有出現(xiàn)水霧,說明白煙不是________

吹滅蠟燭,立即用燃著的木條去點白煙(注意不要接觸燭芯),發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃,說明白煙具有可燃性,這是為假設________提供了證據(jù).同時可排除假設________,因為________

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【題目】下列框圖中A~F為初中化學學習中常見的物質(zhì),A的濃溶液易揮發(fā),打開其試劑瓶蓋,瓶口會形成白霧,B是一種微溶于水的堿,G是鐵銹的主要成分(Fe2O3·xH2O), E、F、I為無色氣體,根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出有關物質(zhì)的化學式: E__________, I___________。

(2)寫出有關反應的化學方程式:

反應①:______________________________;

反應④:_____________________________

(3)反應⑤屬于 ___________反應(填反應基本類型)。

(4)日常生活中為了阻止反應③發(fā)生,通常采取的措施是:______________________(寫一條)。

(5)物質(zhì)M的類別是__________(填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。

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