Question

在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃．鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體26.5g，加入69.3克水將其配制成溶液，再向其中加入一定量的稀鹽酸，使氣體完全放出，生成氣體質(zhì)量（縱坐標）與所加鹽酸的質(zhì)量如圖所示（注意：鹽酸不與NaCl反應(yīng)，圖中的物質(zhì)質(zhì)量單位都是克）：
計算：
（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比可計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，結(jié)合圖象，求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳8.8g，消耗HCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
x        y             8.8g

106

44

=

x

8.8g

 x=21.2g

73

44

=

y

8.8g

y=14.6g
（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

21.2g

26.5g

×100%=80%
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

14.6g

200g

×100%=7.3%
答案：
（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)80%
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．