Question

將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳15g裝入試管中，加熱充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為11.8g，生成氧氣的質(zhì)量為：

 

g；二氧化錳的質(zhì)量為：

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故反應(yīng)后可生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
因為二氧化錳是催化劑，催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．所以利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量，那么，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量減去反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量就是原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后可生成氧氣的質(zhì)量=15g-11.8g=3.2g；
設(shè)反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x   3.2g
  

149

x

=

96

3.2g

   x=4.97g
二氧化錳的質(zhì)量為：11.8g-4.97g=6.83g，
答案：3.2；  6.83．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是要知道二氧化錳在此反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．