Question

【題目】無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：

（1）過濾操作的注意事項可歸納為：“一貼二低三靠”。其中“一貼”指___________過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有_______________（寫一種）。

（2）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生反應的化學方程式__________。

（3）濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有_____________（寫化學式）。

（4）對濾液3調(diào)節(jié)pH值時發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

Answer 1

【答案】濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 承接濾液的燒杯不干凈或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣或濾紙破損 Mg(OH)2、Fe(OH)3

【解析】

（1）過濾的操作要領(lǐng)可歸納為“一貼、兩低、三靠”，“一貼”指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，否則會使過濾的速率變慢；濾紙破損或液面高于濾紙邊緣（濁液從濾紙與漏斗縫隙流下，起不到過濾作用）或儀器不干凈都可能導致濾液仍舊渾濁；

（2）石灰石礦粉含有CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)，加入過量稀鹽酸，CaCO3與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，MgSO4與鹽酸不反應，能溶于水，故過濾后濾渣為SiO2，濾液1中有MgSO4、CaCl2、FeCl3、HCl，向濾液中加入適量氯化鋇溶液，與其中的硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，方程式為：；

（3）向濾液1（MgSO4、CaCl2、FeCl3、HCl）中加入適量，MgSO4與之恰好完全反應，過濾，濾渣2為，濾液2為CaCl2、FeCl3、HCl、；向濾液2中加入石灰乳，會與FeCl3、HCl、發(fā)生反應，題目中問濾渣3除了石灰乳還有誰，表明石灰乳是過量的，故FeCl3、HCl、都被反應完，方程式分別為、、；故濾渣3中除了Ca(OH)2外，還有Mg(OH)2、Fe(OH)3；

（4）由石灰乳過量，故濾液3中有除有CaCl2，還有；對濾液3調(diào)節(jié)pH值時，需要加入酸中和掉多余的，為保證最后得到產(chǎn)品氯化鈣，應選擇加入稀鹽酸，反應的化學方程式為：。