Question

8．現(xiàn)將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應后，過濾得到284.7g濾液．請計算：
（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出生成的氯化鋇的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析氯化鋇溶液的質(zhì)量，進而計算氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

解答 解：設生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，反應的氯化鋇的質(zhì)量為y
（1）參加反應的H₂SO₄質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208    98   233
y    9.8g   x
$\frac{208}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{233}{x}$
x=23.3g
y=20.8g
（2）氯化鋇溶液的質(zhì)量為：284.7g+23.3g-100g=208g
氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.8g}{208g}$×100%=10%．
故答案為：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；
（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式可表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．