Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答：

（1）0℃時，三種物質中溶解度最大的是________。

（2）t2℃時，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質，充分攪拌后所得溶液的質量是_______g。

（3）將t3℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)關系為____________________（用“=”“<”或“>”符號連接）。

（4）將甲溶液由A點轉變?yōu)锽點，可采用的方法是_______（填一種即可）。

（5）如圖，將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內加入液體Y，一段時間后丙溶液中有固體析出，則對應的X和Y物質是__________（填序號）。

A．氯化鈉和水

B．鎂條和稀鹽酸

C．硝酸銨和水

D．氫氧化鈉和水

Answer 1

【答案】 丙 80 丙＞ 乙= 甲 增加溶質或蒸發(fā)溶劑 BD

【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線解答；

（2）根據(jù)t2℃時甲物質的溶解度解答；

（3）根據(jù)三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算式分析解答；

（4）根據(jù)不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法解答；

（5）根據(jù)丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小解答。

解：（1）由溶解度曲線可知，0℃時，三種物質中溶解度最大的是丙；

（2）t2℃時甲物質的溶解度是60g。即在100g水中最多溶解60g甲物質。那么在50g水中最多溶解30g甲物質。故t2℃時，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質，充分攪拌后所得溶液的質量是80g；

（3）據(jù)圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲物質受溫度的影響變化較大，丙的溶解度隨溫度的升高而減��；所以將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙有晶體析出，而t1℃時甲、乙溶解度相等。此時甲、乙溶質質量分數(shù)相等。丙無晶體析出，溶質質量分數(shù)不變。據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式×100%，可知溶解度越大質量分數(shù)也就越大，t3℃時丙物質溶質質量分數(shù)大于t1℃時甲、乙溶質質量分數(shù)。故所得溶液中溶質的質量分數(shù)關系為丙＞ 乙= 甲；

（4）將甲溶液由A點轉變?yōu)锽點，是將不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法是增加溶質或蒸發(fā)溶劑；

（5）由于丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小。由題意可知，一段時間后丙溶液中有固體析出，說明此時溶液溫度升高，丙物質溶解度減小。進而說明固體X與Y混合后放出熱量。A中氯化鈉和水溫度不變；B中鎂條和稀鹽酸反應溫度升高，符號要求；C中硝酸銨遇水溫度降低；D中氫氧化鈉溶于水溫度升高，符號要求。故填：BD。