Question

學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對懸濁液過濾，得到澄清濾液．課堂上老師的提問和同學們的回答如圖所示：

（1）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由；______．
（2）假設你是丁同學，請你也提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，把猜想寫在______中．并對你自己的猜想設計一個簡單的實驗加以證明．

實 驗 步 驟	實 驗 現 象	實 驗 結 論
取樣于試管中，______	______	自己的猜想成立

Answer 1

解：（1）物質間發(fā)生化學反應時存在一定量的關系，如果某種反應物過量，會有剩余，但是兩種反應物不會同時剩余；
故答案為：乙同學的猜想不合理．因為Na₂CO₃與Ca（OH）₂會發(fā)生反應，不可能共存；
（2）根據化學反應：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，可以知道，反應后濾液中一定有氫氧化鈉存在，若碳酸鈉過量，則含有碳酸鈉，即甲同學的猜想；若恰好完全反應，則只含有氫氧化鈉，即丙同學的猜想；若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣，即丁同學可能提出的猜想；
要證明丁同學的猜想，就是證明含有氫氧化鈣，可以依據氫氧化鈣的性質進行判斷，向溶液中通入二氧化碳或與可溶性碳酸鹽反應生成沉淀來確定；
故答案為：可能含有NaOH和Ca（OH）₂；

實 驗 步 驟	實 驗 現 象	實 驗 結 論
取樣于試管中，通入二氧化碳（或加入碳酸鈉溶液）	試管內出現白色渾濁	自己的猜想成立

分析：根據題干提供信息進行分析：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應時可能未恰好完全反應，故氫氧化鈣或碳酸鈉都有可能剩余；但是兩種反應物不會同時剩余；檢驗氫氧化鈣的存在可用二氧化碳或可溶性碳酸鹽溶液．
點評：物質間發(fā)生化學反應時存在一定量的關系，若某種反應物過量，會有剩余，但不會反應物同時剩余；在判斷物質組成成分時，可以依據物質的性質設計實驗進行推斷．