將5 g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體先緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱氧化銅后，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜�，得到白色沉�?5 g(假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全)，則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]
A．

12％

B．

44％

C．

56％

D．

88％

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)二模）油價的持續(xù)“高燒”，引發(fā)人們對未來能源供需及價格的深切關(guān)注，并且促使人們尋求石油的替代品．
（1）下列說法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．我們應(yīng)珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同時，我們應(yīng)努力尋求開發(fā)新能源
C．國家決定推廣乙醇汽油的應(yīng)用，乙醇汽油是一種新型化合物
D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
（2）某同學(xué)對乙醇溶液是否呈現(xiàn)酸堿性產(chǎn)生了疑惑，請參與討論：
[提出問題]乙醇化學(xué)式為C2H5OH，含有“氫氧根”，所以猜測它的水溶液應(yīng)該顯堿性．
[實驗設(shè)計及操作1]取乙醇溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液為
紫（或不變色）
紫（或不變色）
色，則說明乙醇溶液不顯堿性．為什么乙醇溶液不呈現(xiàn)堿性呢？
[解釋與結(jié)論]通過乙醇溶液的導(dǎo)電性實驗，可知乙醇溶液幾乎不導(dǎo)電．說明乙醇溶液中不含帶電的離子，即不含
OH-
OH-
（寫出離子符號），所以乙醇溶液不顯堿性．
（3）請寫出乙醇在氧氣充足時燃燒的化學(xué)方程式
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
．
編號 ① ② ③
裝置    
I．乙醇燃燒時如果氧氣量不足，可能還有CO生成．用以上裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO和CO2，應(yīng)將乙醇燃燒后的產(chǎn)物依次通過（按氣流從左至右順序填裝置編號）
②③①
②③①
，正確連接后的裝置仍存在不足，請指出其不足之處
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
．
II．裝置②中A、B兩瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分別是
A證明乙醇燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳
A證明乙醇燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳
，
B證明二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收
B證明二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收
；
寫出裝置①中所盛溶液名稱是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，其溶液的作用
證明③中反應(yīng)有二氧化碳生成，從而說明燃燒產(chǎn)物中有一氧化碳
證明③中反應(yīng)有二氧化碳生成，從而說明燃燒產(chǎn)物中有一氧化碳
．
III．與乙醇結(jié)構(gòu)相似的化合物還有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，這類物質(zhì)稱為醇類，則一個分子中含8個碳原子的醇的化學(xué)式為
C8H17OH
C8H17OH
．
（4）將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物　　　質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4.6 8 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 4.4 5.4 m
計算得m=
2.8
2.8
，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
2C2H5OH+5O2
 點燃 
.
 
2CO2+6H2O+2CO
2C2H5OH+5O2
 點燃 
.
 
2CO2+6H2O+2CO
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江門模擬）我國部分城市已經(jīng)開始使用二甲醚作為公交車的燃料，成為柴油的補充或替代品，有效解決了公交車冒黑煙的問題．二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O（二甲醚）+yO2 
 點燃 
.
 
 2CO2+3H2O
請通過計算回答：
（1）y=
3
3
，C2H6O還可以表示另一種燃料，它的名稱是
乙醇
乙醇
．
（2）23g二甲醚充分燃燒能生成多少克二氧化碳？（寫出計算過程）
（3）某研究小組將一定量的二甲醚和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各
物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) 二甲醚 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4.6 8.0 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 4.4 5.4 a
分析表中數(shù)據(jù)可得：①表中a的值為
2.8
2.8
．
②該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2C2H6O+5O2
 點燃 
.
 
 2CO2+6H2O+2CO
2C2H6O+5O2
 點燃 
.
 
 2CO2+6H2O+2CO
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?棗莊二模）人類生存離不開能源．
（1）北京家用燃料的更新過程如下：歷史悠久的燃料-煤→使用方便的燃料-野花石油氣或管道煤氣→清潔燃料-天然氣
①煤、液化石油氣、管道煤氣均屬于
混合物
混合物
（填“混合物”或“純凈物”）．
②管道煤氣的主要成分是一氧化碳．一氧化碳在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
．
③下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是
BCD
BCD
（填字母序號）．
A．天然氣屬可再生能源            B．氣體燃料比固體燃料利用率更高
C．減少燃燒過程中產(chǎn)生的污染物    D．氣體燃料便于管道輸送
④為了安全起見，最好在廚房安裝報警器，如果報警器顯示有液化氣泄漏，應(yīng)立即采取的措施是
關(guān)閉閥門、打開門窗
關(guān)閉閥門、打開門窗
．（回答一至兩點即可）
（2）乙醇（C2H5OH）是一種綠色燃料．將一定量的乙醇和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) 乙醇 氧氣 水 二氧化碳 X
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4.6 8 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 5.4 4.4 a
下列判斷正確的是
AD
AD

A．表中a的值為2.8       B．X可能是這個反應(yīng)中的催化劑
C．X可能含有氫元素      D．若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們?yōu)榱搜芯垦趸F能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用，進(jìn)行了以下實驗：
【資料】
①氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．
②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水．
【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應(yīng)速率．
實驗編號 KClO3/g 氧化物 產(chǎn)生氣體的體積（mL） 耗時（s）
1 0.6 / 67 1800
2 0.6 0.2g二氧化錳 67 36.5
3 0.6
 
g 氧化鐵		 67 89.5
（1）實驗3中氧化鐵的質(zhì)量為
 
．
（2）以上實驗采用了
 
的實驗方法．
（3）實驗一得到的結(jié)論是
 
．
【實驗二】為證明氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑，同學(xué)們又完成了以下的實驗：
Ⅰ．在實驗3反應(yīng)后的混合物中加足量的水溶解，過濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱量，質(zhì)量為0.2g．
Ⅱ．將一定量的CO通入濾出的固體，按如圖進(jìn)行實驗：
精英家教網(wǎng)
甲同學(xué)的實驗報告如下：
裝置 實驗現(xiàn)象 實驗分析
A 紅色固體全部變黑 生成了鐵
B 石灰水變渾濁 產(chǎn)生二氧化碳
（4）寫出A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
【實驗結(jié)論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)中起催化劑．
【實驗反思】乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應(yīng)的氧化鐵中的一種或幾種組成．
為了研究剩余固體的成分，丙同學(xué)查閱了以下資料：
鐵粉 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
磁性 有 無 無 有
與CO反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)
與稀鹽酸反應(yīng) 反應(yīng) 生成氯化亞鐵和水 生成氯化鐵和水 生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng)
（5）丙同學(xué)認(rèn)為剩余固體中一定沒有氧化鐵，原因是
 
．
（6）測定剩余固體的組成．
步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論和解釋
1 用磁鐵吸引剩余固體
 
 剩余固體中沒有氧化亞鐵．
2
 
 
 剩余固體中只有鐵粉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

MnO2
 
同學(xué)們?yōu)榱搜芯垦趸F能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用，進(jìn)行了以下實驗：

△
 
【資料】①氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3      2KCl+3O2↑。

        ②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水。

【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應(yīng)速率。

實驗編號

KClO3／g

氧化物

產(chǎn)生氣體的體積（mL）

耗時（s）

1

0.6

67

1800

2

0.6

0.2g二氧化錳

67

36.5

3

0.6

      g 氧化鐵 

67

89.5

⑴實驗3中氧化鐵的質(zhì)量為                 。

⑵以上實驗采用了               的實驗方法。

⑶實驗一得到的結(jié)論是                      。

【實驗二】為證明氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑，同學(xué)們又完成了以下的實驗：

Ⅰ.在實驗3反應(yīng)后的混合物中加足量的水溶解，過濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱量，質(zhì)量為0.2g。

Ⅱ.將一定量的CO通入濾出的固體，按下圖進(jìn)行實驗：

甲同學(xué)的實驗報告如下：

裝置

實驗現(xiàn)象

實驗分析

A

紅色固體全部變黑

生成了鐵

B

石灰水變渾濁

產(chǎn)生二氧化碳

⑷寫出A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

【實驗結(jié)論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)中起催化劑。

【實驗反思】乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應(yīng)的氧化鐵中的一種或幾種組成。

為了研究剩余固體的成分，丙同學(xué)查閱了以下資料：

鐵粉

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

顏色

黑色

黑色

紅色

黑色

磁性

有

無

無

有

與CO反應(yīng)

不反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

與稀鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)

生成氯化亞鐵和水

生成氯化鐵和水

生成氯化亞鐵、氯化鐵和水

與硫酸銅溶液反應(yīng)

反應(yīng)

不反應(yīng)

不反應(yīng)

不反應(yīng)

⑸丙同學(xué)認(rèn)為剩余固體中一定沒有氧化鐵，原因是____________。

⑹測定剩余固體的組成。

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

1

用磁鐵吸引剩余固體

_____________

剩余固體中沒有氧化亞鐵。

2

__________________

______________

剩余固體中只有鐵粉。

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