同學們?yōu)榱搜芯垦趸F能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用,進行了以下實驗:
【資料】
①氯酸鉀分解反應的化學方程式為 2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑.
②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水.
【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率.
實驗編號 KClO3/g 氧化物 產(chǎn)生氣體的體積(mL) 耗時(s)
1 0.6 / 67 1800
2 0.6 0.2g二氧化錳 67 36.5
3 0.6
 
g 氧化鐵
67 89.5
(1)實驗3中氧化鐵的質(zhì)量為
 

(2)以上實驗采用了
 
的實驗方法.
(3)實驗一得到的結(jié)論是
 

【實驗二】為證明氧化鐵是該反應的催化劑,同學們又完成了以下的實驗:
Ⅰ.在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解,過濾得到紅色固體,洗滌干燥并用電子天平稱量,質(zhì)量為0.2g.
Ⅱ.將一定量的CO通入濾出的固體,按如圖進行實驗:
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甲同學的實驗報告如下:
裝置 實驗現(xiàn)象 實驗分析
A 紅色固體全部變黑 生成了鐵
B 石灰水變渾濁 產(chǎn)生二氧化碳
(4)寫出A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式
 

【實驗結(jié)論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應中起催化劑.
【實驗反思】乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應的氧化鐵中的一種或幾種組成.
為了研究剩余固體的成分,丙同學查閱了以下資料:
鐵粉 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
磁性
與CO反應 不反應 反應 反應 反應
與稀鹽酸反應 反應 生成氯化亞鐵和水 生成氯化鐵和水 生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應 反應 不反應 不反應 不反應
(5)丙同學認為剩余固體中一定沒有氧化鐵,原因是
 

(6)測定剩余固體的組成.
步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論和解釋
1 用磁鐵吸引剩余固體
 
剩余固體中沒有氧化亞鐵.
2
 
 
剩余固體中只有鐵粉.
分析:(1)根據(jù)探究氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率,所以質(zhì)量應該和二氧化錳的質(zhì)量相同進行解答;
(2)根據(jù)二氧化錳和氧化鐵兩種不同的氧化物對化學反應速率的影響進行解答;
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率進行解答;
(4)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳進行解答;
(5)根據(jù)氧化鐵的性質(zhì)進行解答;
(6)根據(jù)鐵的性質(zhì)進行解答.
解答:解:(1)探究氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率,所以質(zhì)量應該和二氧化錳的質(zhì)量相同,所以實驗3中氧化鐵的質(zhì)量為0.2;
(2)二氧化錳和氧化鐵兩種不同的氧化物對化學反應速率的影響,所以以上實驗采用了對比的實驗方法;
(3)實驗現(xiàn)象可知氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率;
(4)一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
(5)氧化鐵固體是紅色,而所得固體都是黑色,所以剩余固體中一定沒有氧化鐵;
(6)鐵能被磁鐵吸引,鐵能和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵,所以實驗如下:
步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論和解釋
1 用磁鐵吸引剩余固體 黑色固體全部被吸引 剩余固體中沒有氧化亞鐵.
2 向剩余固體中加入足量硫酸銅溶液 黑色固體全部變成紅色 剩余固體中只有鐵粉.

故答案為:(1)0.2;
(2)對比;
(3)氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率;
(4)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
(5)氧化鐵固體是紅色,而所得固體都是黑色;
(6)黑色固體全部被吸引;向剩余固體中加入足量硫酸銅溶液;③黑色固體全部變成紅色.
點評:此題考查了實驗室制氧氣的化學方程式的書寫及氧化鐵做氯酸鉀反應的催化劑的實驗探究,所考查知識面較廣,能考查學生的探究知識的能力.
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科目:初中化學 來源: 題型:

為了研究煉鐵原理,在老師的指導下,同學們在實驗室的通風櫥內(nèi)利用如圖所示裝置(其它實驗用品略),進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗,請你一起參與(每套裝置限用一次,可以不用).
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(1)實驗室制得的一氧化碳中;煊卸趸己退魵,欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧
化鐵并檢驗生成的氣體,正確連接裝置導管口的順序是:
混合氣體→
 
→g→尾氣處理(填導管接口代號).
(2)裝置B中反應的化學方程式
 

(3)C實驗中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為
 
;有關反應的化學方程式為
 
;
(4)本實驗停止加熱前沒有將裝置C與D的連接處斷開,停止加熱后未觀察到溶液倒吸現(xiàn)象,請你分析可能的原因是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某學校研究性學習小組,以某工廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢棄物“紅色鐵泥”為研究對象,探究紅色物質(zhì)的成分,請你參與他們的活動.
【小組討論】同學們對“鐵泥”中所含紅色物質(zhì)作了如下猜想:
甲同學:紅色物質(zhì)是銅                 乙同學:紅色物質(zhì)是氧化鐵
丙同學:紅色物質(zhì)是氫氧化鐵           丁同學:紅色物質(zhì)是氧化鐵和氫氧化鐵
【資料在線】①該廠“紅色鐵泥”主要是生產(chǎn)過程中使用鐵觸媒(一種催化劑)后的廢棄物,除紅色物質(zhì)外,還含有通常不與酸、堿、氧氣反應及受熱不發(fā)生分解的物質(zhì); ②氫氧化鐵受熱時,會分解產(chǎn)生氧化鐵和水.
【實驗驗證】為驗證上述四位同學的猜想,小明、小紅兩位同學進行了如下實驗:小明取一定量“紅色鐵泥”樣品,加入稀硫酸,觀察到有黃色溶液產(chǎn)生,于是得出“乙同學的猜想成立”的結(jié)論;
小紅同學按下列順序進行實驗:先取適量已曬干的“紅色鐵泥”,稱量其質(zhì)量為m1g; 再將“紅色鐵泥”置于坩堝中充分加熱并在干燥器中冷卻后,稱量其質(zhì)量為m2g.
【問題討論】請回答下列問題:
(1)其他同學一致認為,小明同學得出的“乙同學的猜想成立”的結(jié)論不合理,理由是
 

(2)針對小紅同學的實驗操作及測定的兩個數(shù)據(jù),進行分析:
①若甲同學的猜想成立,則實驗中反應的化學方程式為
 
;
②若m1=m2,則
 
(填“甲”、“乙”或“丙”)同學的猜想成立;
【拓展應用】
應用之一:若“紅色鐵泥”中“紅色物質(zhì)是氫氧化鐵”,可應用下列實驗方案回收“紅色鐵泥”中的鐵元素制得“鐵紅”(化學式為Fe2O3,是紅色油漆的重要原料):
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(1)上述過程中發(fā)生了三個反應,寫出其中的一個化學方程式:
 

(2)a、b是同一實驗操作,該操作需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和
 
;
(3)若通過上述途徑獲得的“鐵紅”的純度(Fe2O3的質(zhì)量分數(shù))不高,試分析可能的原因
 
 
(說出一點即可).
應用之二:為了測定用以上方法制得的“鐵紅”的純度,同學們又進行了下列實驗探究.請你參與過程分析與交流.
查閱資料:草酸(乙二酸H2C2O4)在濃H2SO4存在下發(fā)生下列反應:H2C2O4
濃硫酸
CO↑+CO2↑+H2O
實驗準備:按右圖安裝好實驗裝置:

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實驗數(shù)據(jù):取10g“鐵紅”樣品進行實驗,所得實驗數(shù)據(jù)有右表所示甲、乙兩組:
甲組數(shù)據(jù) 乙組數(shù)據(jù)
玻璃管連同樣品的質(zhì)量 E裝置連同藥品的質(zhì)量
實驗前 試驗后 實驗前 試驗后
60g 57.6g 100g 107g
分析討論:
(1)同學們擬用純凈的CO還原“鐵紅”,所設計的實驗裝置中B、C盛放的試劑的作用依次是
 
、
 
;
(2)從環(huán)保角度看,請你提出改進該實驗裝置的建議
 
;
(3)從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱
 
(填“A”或“D”)處,實驗結(jié)束時,應
 
(填“先”或“后”)停止D處的加熱;
(4)同學們認為,若用乙組數(shù)據(jù)進行計算“鐵紅”的純度,則實驗測定結(jié)果卻偏大,分析造成偏大的原因可能是
 
;
(5)請依據(jù)甲組數(shù)據(jù),計算該“鐵紅”樣品的純度.(寫出計算的過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?北京一模)為了研究煉鐵原理,某;瘜W小組學生用一氧化碳與氧化鐵反應,并如圖進行實驗.
現(xiàn)請你幫助解答相關問題:
(1)該實驗開始時,要先通一會兒一氧化碳再加熱,其目的是
排盡裝置中的空氣,防止加熱時產(chǎn)生爆炸
排盡裝置中的空氣,防止加熱時產(chǎn)生爆炸

(2)直玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)右側(cè)點燃酒精燈的目的是
尾氣處理
尾氣處理

(4)一段時間后,使反應停止,冷卻后,同學們對玻璃管中固體物質(zhì)的組成成分產(chǎn)生了興趣,大家提出了不同的猜想.請將你的猜想寫出來.
猜想一:
;猜想二:
鐵和氧化鐵
鐵和氧化鐵

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

MnO2

 
同學們?yōu)榱搜芯垦趸F能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用,進行了以下實驗:

 
【資料】①氯酸鉀分解反應的化學方程式為 2KClO3      2KCl+3O2↑。

        ②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水。

【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率。

實驗編號

KClO3/g

氧化物

產(chǎn)生氣體的體積(mL)

耗時(s)

1

0.6

67

1800

2

0.6

0.2g二氧化錳

67

36.5

3

0.6

      g 氧化鐵 

67

89.5

⑴實驗3中氧化鐵的質(zhì)量為                 。

⑵以上實驗采用了               的實驗方法。

⑶實驗一得到的結(jié)論是                      。

【實驗二】為證明氧化鐵是該反應的催化劑,同學們又完成了以下的實驗:

Ⅰ.在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解,過濾得到紅色固體,洗滌干燥并用電子天平稱量,質(zhì)量為0.2g。

Ⅱ.將一定量的CO通入濾出的固體,按下圖進行實驗:

甲同學的實驗報告如下:

裝置

實驗現(xiàn)象

實驗分析

A

紅色固體全部變黑

生成了鐵

B

石灰水變渾濁

產(chǎn)生二氧化碳

⑷寫出A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式                                。

【實驗結(jié)論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應中起催化劑。

【實驗反思】乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應的氧化鐵中的一種或幾種組成。

為了研究剩余固體的成分,丙同學查閱了以下資料:

鐵粉

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

顏色

黑色

黑色

紅色

黑色

磁性

與CO反應

不反應

反應

反應

反應

與稀鹽酸反應

反應

生成氯化亞鐵和水

生成氯化鐵和水

生成氯化亞鐵、氯化鐵和水

與硫酸銅溶液反應

反應

不反應

不反應

不反應

⑸丙同學認為剩余固體中一定沒有氧化鐵,原因是____________。

⑹測定剩余固體的組成。

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

1

用磁鐵吸引剩余固體

_____________

剩余固體中沒有氧化亞鐵。

2

__________________

______________

剩余固體中只有鐵粉。

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