Question

8．為測石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如圖所示實驗，計算：
（1）觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，同時有氣泡生成；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
石灰石樣品加入鹽酸時，固體慢慢溶解，同時生成氣泡，最后剩余部分固體．回答可以不全面．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g+110.8g-227g=8.8g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                          44
x              y                          8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）觀察到的現(xiàn)象是 固體部分溶解，同時有氣泡生成；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．