Question

7．5.6g鐵與100g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生氫氣多少克；
（2）此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
5.6g y     z    x
（1）$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$     x=0.2g
（2）$\frac{56}{98}=\frac{5.6g}{y}$     y=9.8g
此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%．
（3）$\frac{56}{152}=\frac{5.6g}{z}$    z=15.2g
完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{15.2g}{5.6g+100g-0.2g}×$100%≈14.4%．
答：（1）產(chǎn)生氫氣0.2g；（2）此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%；（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.4%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．