Question

【題目】（1）實驗室現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為98％、密度是1.84g·mL-1的濃硫酸20 mL，需要多少毫升水（水的密度是1g·mL-1）才能配制成19.6％的稀硫酸? ________________

（2）將10g鋅銅合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g。求：

①求該鋅銅合金中鋅的質量。________________

②反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。________________

Answer 1

【答案】解：設需加水的體積為V。

20mL×1.84g·mL-1×98%=（20mL×1.84g·mL-1＋V×1g·mL-1）×19.6%

……（1分）

V =147.2mL

答：需加水的體積為147. 2mL。解：設該鋅銅合金中鋅的質量為x，生成ZnSO4的質量為y。

Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=16.1g

所得溶液的溶質質量分數(shù)=

答：該鋅銅合金中鋅的質量是6.5g，反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是10%。

【解析】(1). 解：設需加水的體積為V。

20mL×1.84g·mL-1×98%=（20mL×1.84g·mL-1＋V×1g·mL-1）×19.6%

V =147.2mL

答：需加水的體積為147.2mL。

(2). 解：設該鋅銅合金中鋅的質量為x，生成ZnSO4的質量為y。

Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=16.1g

所得溶液的溶質質量分數(shù)=

答：(2)該鋅銅合金中鋅的質量是6.5g， (3). 反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是10%。