Question

【題目】小雨閱讀課外資料得知:氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質作催化劑。于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣。

（提出問題）氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些 呢？

（設計實驗1小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗。

序號	KClO3的質量	其他物質的質量	溫度	氧氣的體積	反應所需時間
①	10.0 g		330℃	100 mL	t1
②	10.0 g	CuO 1.5 g	330℃	100 mL	t2
③	10.0 g	MnO2 1.5 g	330℃	100 mL	t3
④	10.0 g	MnO2 g	380℃	100mL	t4

（1）若t1＞t2，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化銅是此反應的催化劑，還需探究反應前后，氧化銅的_________和_________不變。

（2）寫出實驗④所涉及的化學方程式__________________。

（3）實驗④中MnO2的質量為_________g，若t3＞t4，則化學反應快慢與溫度的關系是_________。

（4）氯酸鉀的分解速率可能還與_________因素有關，請設計實驗證明_______。

Answer 1

【答案】質量 化學性質 2KClO32KCl+3O2↑ 1.5g 在其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快 催化劑的顆粒大小 取不同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以相同質量比充分混合；分別加熱，測定收集等量氧氣所需時間

【解析】

（1）催化劑是在化學變化中能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變的物質；若要確定氧化銅是此反應的催化劑，除了探究氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，還需探究反應前后，氧化銅的質量和化學性質不變；

（2）實驗④的反應是氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）從圖中數(shù)據(jù)可知，實驗③和實驗④是探究溫度與化學反應快慢的關系，在對比實驗時，只能是溫度不相同，其他條件需相同，所以實驗④中控制MnO2的質量為1.5g，若t3＞t4，則化學反應快慢與溫度的關系是在其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快；

（4）氯酸鉀的分解速率可能還與催化劑的顆粒大小因素有關，設計實驗方案為：取不同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以相同質量比充分混合；分別加熱，測定收集等量氧氣所需時間。