某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)來制取硫酸亞鐵（FeSO4）．現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的廢硫酸4.9t，與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵（FeSO4）多少噸？

解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
20%的廢硫酸4.9t中含有的硫酸質(zhì)量是4.9 t×20%=0.98t
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
0.98t x

x=1.52t
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵1.52t．
分析：根據(jù)條件廢硫酸的質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量，然后利用該值結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算列出相關(guān)的比例式可求硫酸亞鐵的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，主要是根據(jù)已知量和未知量的關(guān)系列出相關(guān)的比例式進(jìn)行求解．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的廢硫酸9.8 t，與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？

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（2010?銅仁地區(qū)）15、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與1.2t廢鐵屑恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求：
（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為
3.04
3.04
t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1）

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（2013?齊河縣一模）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（其中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？（要求完整解題步驟）

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