Question

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為10%）與足量的廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？

Answer 1

分析：利用鐵與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答：（3分）解：設可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．
      Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
           98   152
     9.8t×10%    x
         

98

9.8t×10%

=

152

x

  
                    x=1.52t                    
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵1.52t．

點評：本題是最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，非常簡單，關鍵是把化學方程式寫對，鐵和硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，鐵與酸溶液、鹽溶液反應時生成的全是亞鐵鹽．