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20．實驗室制取氫氣時，應選用的反應物是（　�。�
A．鐵和濃硫酸B．鋅和稀硝酸C．銅和鹽酸D．鋅和稀硫酸

分析 實驗室利用“活潑金屬置換酸中的氫”制取氫氣，活潑金屬通常選用反應速度適中的鋅粒，酸通常使用不揮發(fā)的稀硫酸．

解答 解：A、鐵和濃硫酸常溫下不反應，濃硫酸有強氧化性，加熱后得到的氣體是二氧化硫，不能用于制取氫氣，故選項錯誤．
B、稀硝酸的氧化性很強，與金屬反應生成水而不生成氫氣，不能用于實驗室制氫氣，故錯誤．
C、銅和稀鹽酸不能反應生成氫氣，故錯誤；
D、鋅粒與酸反應放出氫氣速度適中，且稀硫酸不揮發(fā)，是實驗室制取氫氣的最佳組合，故正確．
故選D．

點評 實驗室制取氫氣反應的選擇主要考慮：反應的反應速率，不能太快要便于控制；反應的可行性；反應所得產物的是否純凈，要便于分離．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．“法老之蛇”是網絡上非常流行的化學興趣實驗，其實驗原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如下所示：

回答下列問題：
（1）步驟 II中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是稀鹽酸；
（2）粗鹽中含有泥沙等雜質，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）已知電解氯化鎂產生兩種單質，請寫出電解氯化鎂的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是B（填字母，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是A．
A、節(jié)約金屬資源　　　B、合理開采礦物　　　C、防止鋼鐵生銹
（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸．
（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．①寫出發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑．
②氯化鐵溶液可以作凈水劑．欲將上述所得溶液中含鐵的物質以氯化鐵形式回收，加入過氧化氫溶液反應可生成氯化鐵和水．已知每生成162.5g的氯化鐵，就同時生成18g的水．則該反應的反應物的化學式為FeCl2、H2O2、HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們水溶液里由于存在有相同H+離子（填符號），因此，它們有很多相似性質．如與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與堿反應生成鹽和水等（寫二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體干燥劑，如：干燥氫氣等氣體（舉一例），氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）酸和堿能發(fā)生中反應，它在日常生活工農業(yè)生產中有廣泛應用，如可服用含Al（OH）3的藥片治療胃酸過多（主要含鹽酸），反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．當CO和CO2的分子個數(shù)比為2：3時，它們的質量比14：33它們所含的氧元素的質量比是1：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組的同學準備用氫氣燃燒法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，設計的實驗裝置如圖：
（1）實驗時先檢驗氫氣純度，然后關閉開關C，打開開關B，點燃氫氣并迅速插入乙裝置中，直至火焰剛好熄滅時關閉B，冷卻至室溫后，下一步操作是打開開關C，在乙中觀察到的實驗現(xiàn)象是丙中的水倒流入乙瓶，進入水的體積約占乙瓶容積的1/5．
（2）若將上圖中的甲裝置撤去，用CO氣體代替氫氣進行上述實驗，實驗能否達到同樣目的？若能，說明理由；若不能，應如何改進？不能實驗前可讓乙瓶內壁先附著一層濃NaOH溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．“速力菲”是治療缺鐵性貧血的藥物，主要成分是琥珀酸亞鐵（C4H4O4Fe），下列說法正確的是（　�。�
A．琥珀酸亞鐵由4個C原子、4H個原子、4個O原子、1個Fe原子構成
B．琥珀酸亞鐵由4種元素組成
C．琥珀酸亞鐵中C、O兩種元素的質量比為1：1
D．琥珀酸亞鐵的相對分子質量為172g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
實驗序號KClO3質量其他物質質量待測數(shù)據
①1.2g/
②1.2gCuO   0.5g
③1.2gMnO2  0.5g
（1）上述實驗應測量的“待測數(shù)據”是收集等量氧氣所需時間．
（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據”更小（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（3）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡．（簡述操作和現(xiàn)象）
【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．

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