Question

【題目】粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）注：反應中所加試劑均過量。

（1）實驗中加入Na2CO3的目的是：_____。

（2）若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將_____（填“大于”“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量。

（3）過濾后濾液中的雜質(zhì)有哪些？_____。

Answer 1

【答案】除去粗鹽中的氯化鈣、反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣 大于 氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】

氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

（1）實驗中加入Na2CO3的目的是：除去粗鹽中的氯化鈣、反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣。

（2）反應過程中有氯化鈉生成，故若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量。

（3）過濾后液體中的雜質(zhì)有反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。