Question

19．2.3g某物質在氧氣中完全燃燒，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，該物質由C、H、O元素（填元素符號）組成，該物質中各元素的質量比為12：3：8．

Answer 1

分析 根據二氧化碳中C的質量分數和二氧化碳的質量，即可算出二氧化碳中含有碳的質量；同理根據水中H的質量分數和水的質量，即可計算出水中含有氫的質量；根據質量守恒定律，即可計算出該物質中含有氧的質量，據此判斷、計算．

解答 解：先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
二氧化碳中碳的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
水中氫的質量為：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
碳元素與氫元素質量之和為1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該物質中一定含有氧元素，且含有氧的質量為2.3g-1.5g=0.8g．
故可判斷該化合物中一定含有C、H、O元素，質量比為：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．
故答案為：C、H、O；12：3：8．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律和化學式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．