Question

14．充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
求：（1）寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，進(jìn)行書(shū)寫(xiě)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)化合物的質(zhì)量計(jì)算出鈉元素的質(zhì)量；

解答 解：（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   質(zhì)量減少△m．
  168                 106                          168-106=62
   x                                                   3.1g
則$\frac{168}{62}=\frac{x}{3.1g}$，解得=8.4g，故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為8.4g．
（3）在剩余固體為碳酸鈉，其質(zhì)量為19g-3.1g=15.9g，則設(shè)反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量為y．．
設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x、所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
15.9g                                    y
則$\frac{106}{44}=\frac{15.9}{y}$，解得y=6.6g．
故反應(yīng)后放出二氧化碳的體積為$\frac{6.6g}{1.977g/L}$≈3.34L
故答案為：
（1）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．（2）8.4g．（3）3.34L

點(diǎn)評(píng) 本題考內(nèi)容基礎(chǔ)，需熟練掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的格式，步驟；以及根據(jù)化合物的質(zhì)量計(jì)算某元素質(zhì)量的方法．