Question

19．學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金俗名“愚人金”），為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產(chǎn)的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 黃銅中的鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣可以計(jì)算出黃銅樣品中的鋅的質(zhì)量，然后求算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

解答 解：由圖中可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g 
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%．
答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，難度不大，需要弄清應(yīng)用的原理，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)即可解答．