Question

為控制大氣中“溫室效應”（CO₂、CH₄）氣體的排放量，“低碳”正成為人們的共識。
（1）近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是                            。
（2）生活中燃燒等物質的量的碳、一氧化碳、甲烷，最終排放出的二氧化碳的量          （選填編號）

A．一樣多

B．碳多

C．一氧化碳多

D．甲烷多

（3）CO₂常用來做滅火劑，但是遇到特殊物質時，CO₂也能支持燃燒，寫出鎂條在CO₂中燃燒的化學方程式                                ，該反應中做還原劑的是                    。
（4）實驗室制取二氧化碳，采用的實驗原理用化學方程式表示為                       ；

若用左圖制取CO₂則碳酸鈣固體應該放置的位置是          ，若用右圖收集CO₂則氣體進入的導管口應該是           （以上均用圖中英文編號填寫）。
（5）實驗室利用澄清石灰水檢驗CO₂時發(fā)生的化學方程式為                         。

Answer 1

（1）燃燒煤炭、石油等礦物燃料
（2）A
（3）2Mg+CO₂2MgO+C    Mg
（4）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑    B    ）E
（5）CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

解析試題分析：近幾十年來由于燃燒煤炭、石油等礦物燃料燃料量增大，大氣中二氧化碳含量不斷上升；由于相同物質的量的的碳、一氧化碳和甲烷中含有相同物質的量的碳，根據質量守恒定律以上三種物質中的碳完全燃燒后都生成了二氧化碳，所以它們完全燃燒后都生成了相同物質的量的二氧化碳；鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，其中鎂奪走了二氧化碳中的氧，發(fā)生了氧化反應是還原劑；實驗室制是以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳的，該反應的生成物是氯化鈣、水和二氧化碳，應根據以上信息書寫化學方程式；若用啟普發(fā)生器制取二氧化碳等氣體，固體應放在B處；由于二氧化碳的密度比空氣大若用右圖裝置收集氣體，應從E端進入；二氧化碳與澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據這些信息書寫化學方程式。
考點：二氧化碳的來源、檢驗，化學方程式的書寫和計算，氧氣-還原反應。