Question

6．下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　�。�

• A． K⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-
• B． Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$
• C． H⁺、Ba²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． Ag⁺、Mg²⁺、CI^-

Answer 1

分析 pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-．根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可．

解答 解：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-．
A、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確；
B、NH${\;}_{4}^{+}$、OH^-兩種離子能結合成氨氣和水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤；
C、Ba²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤；
D、Ag⁺、Cl^-兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存．