Question

分析、總結(jié)、歸納，從中找出規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
（1）從化合價(jià)角度分析：①C+2CuO=======2Cu+CO₂↑，C由0價(jià)→+4價(jià)，化合價(jià)升高，C具有還原性，是還原劑；Cu由+2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，CuO具有氧化性，是氧化劑。試分析：②3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂中的還原劑是      ，氧化劑是        。
（2）分析比較這兩個(gè)反應(yīng)，二者的區(qū)別是：                   。

Answer 1

（1）CO 、  Fe₂O₃（2）反應(yīng)基本類型不同。

：（1）題目信息是依據(jù)化合價(jià)的升降來分析氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 中，碳元素化合價(jià)升高，故還原劑是CO，鐵元素化合價(jià)降低，故氧化劑是Fe₂O₃；
（2）第一個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，而第二個(gè)反應(yīng)的類型不屬于基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：（1）CO、Fe₂O₃ （2）反應(yīng)基本類型不同．