Question

14．甲醇（ CH₃OH ）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：
8CH₃OH+nO₂═6CO₂+mCO+16H₂O．若反應生成18g 水，請計算：
（1）m值是6；
（2）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變．由已知反應物中C原子總數(shù)為8，生成物中C原子總數(shù)也應該為為8，則可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原子總數(shù)可以求出n=11；
（2）根據(jù)化學方程式和題中所給的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）根據(jù)碳原子個數(shù)不變，可得m=8-2=6
氧原子個數(shù)不變得8+2n=6×2+2+16  
     n=11
（2）設需要氧氣的質量為x
8CH₃OH+11O₂═6CO₂+2CO+16H₂O
       352            288
        x              18g
$\frac{352}{x}$=$\frac{288}{18}$
x=22g                    
答：需要氧氣的質量為22g．

點評 解此類題要依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計出反應前后有關原子種類及個數(shù)，比較分析可以得出m，n 的值；從而可以寫出完整的化學方程式，再根據(jù)方程式中各物質之間的質量關系，就可以求出某種未知的物質的質量．