Question

7．一定質(zhì)量的鐵粉和鋅粉的混合物，加入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等．下列說法正確的是（　�。�

• A． 此時溶液一定呈藍色
• B． 此時固體有三種金屬
• C． 鋅粉一定反應(yīng)完了
• D． 此時溶液中硫酸鋅的質(zhì)量一定大于硫酸亞鐵

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，一定質(zhì)量的鐵粉和鋅粉的混合物，加入到硫酸銅溶液中時，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：由Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu    Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 
          65     160     161     64    56    160      152      64
可知，當有65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)時生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加1份，當有56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)時生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量減小8份；
當有65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)時生成161份質(zhì)量的硫酸鋅，當有56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)時生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵；
A、當鋅的質(zhì)量恰好是鐵的$\frac{65×8}{56}$倍，并且都恰好和硫酸銅反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸亞鐵，溶液是淺綠色的，該選項說法不正確；
B、由A中分析可知，當鋅的質(zhì)量恰好是鐵的$\frac{65×8}{56}$倍，并且都恰好和硫酸銅反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等，此時固體只有銅，該選項說法不正確；
C、若使溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等，鋅和鐵必須都和硫酸銅反應(yīng)，因為鋅比鐵活潑，只有當鋅完全反應(yīng)后，鐵才能夠和硫酸銅反應(yīng)，因此鋅粉一定反應(yīng)完了，該選項說法正確；
D、當有65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)時生成161份質(zhì)量的硫酸鋅，當有56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)時生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，如果溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等，說明鋅的質(zhì)量恰好是鐵的$\frac{65×8}{56}$倍，此時溶液中硫酸鋅的質(zhì)量一定大于硫酸亞鐵，該選項說法正確．
故選：CD．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．