Question

4．工業(yè)上利用乙炔（C₂H₂）產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO₃和超細CaCO₃．
生產(chǎn)流程為：電石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{置露于空氣}{→}$殘渣．
資料：電石與水的反應為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（1）殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如下：

（2）向灰漿濁液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反應中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的化學計量數(shù)分別為1和5．寫出此反應的化學方程式6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（3）有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaClO3	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO₃）₂（填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO₃晶體．你認為能得到KClO₃晶體的原因是相同溫度下，氯酸鉀的溶解度�。�
（4）洗滌時，可選用下列BC洗滌劑（填字母編號）．
A、KCl飽和溶液          B、冰水          C、飽和KClO₃溶液
Ⅱ．制備超細CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（5）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣進行解答；
（2）找出反應物和生成物，正確書寫化學方程式；
（3）根據(jù)表格以及復分解反應的定義進行解答；
（4）根據(jù)洗滌時既要洗凈又不可引入雜質(zhì)進行解答；
（5）由流程圖找出反應物和生成物，正確書寫化學方程式，分析循環(huán)的物質(zhì)．

解答 解：（1）因為電石與水反應生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃；
（2）由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈣，反應物為Ca（ClO₃）₂、CaCl₂和H₂O，反應的化學方程式為：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
（3）由表以及復分解反應的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCl與Ca（ClO₃）₂發(fā)生了復分解反應，由于KClO₃在常溫下溶解度較小，故可結(jié)晶析出，得到其固體；
（4）B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體，但A不可，因為它會引入新的雜質(zhì)．
（5）由流程圖可以看出，反應物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應的化學方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；因此A溶液的化學式為：NH₄Cl；
故答案為：（1）CaCO₃；（2）6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；（3）Ca（ClO₃）₂；相同溫度下，氯酸鉀的溶解度小；（4）BC；（5）NH₄Cl．

點評 本題屬于信息題的考查，綜合考察了產(chǎn)物的判斷、化學方程式的書寫，鍛煉了學生的邏輯思維和分析解決問題的能力．