12．為測定某銅鋅合金中鋅的含量，某同學稱取了10.0g該合金放入盛有40.0g稀硫酸（H2SO4）的燒杯中．恰好完全反應，稱得燒杯內物質的總質量為49.8g．
試計算：
（1）生成氫氣的質量為：0.2 g；
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)．

分析 根據(jù)反應的化學方程式進行計算，鐵和銅加入稀硫酸中只有鋅和稀硫酸反應，總質量減少的量就是生成的氫氣的質量．

解答 解：（1）反應后產(chǎn)生的氫氣質量為：10.0g+40.0g-49.8g=0.2g；故答案為：0.2；
（2）解：設Zn的質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
x             0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g 
該合金中鋅的質量分數(shù)=$\frac{6.5g}{10.0g}$×100%=65.0%．
答：該合金中鋅的質量分數(shù)65.0%．

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅棕色固體．C、D中含元素種類相同，E與C、D屬于同一類另的物質，B→A反應過程較為復雜．“→”表示一種物質轉化成另一種物質，五種物質的轉化關系如下：（1）C物質的化學式是FeCl3．
（2）A→B化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）B→D化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應能夠發(fā)生的原因是鐵的活動性排在氫的前面；
（4）為減緩B→A反應的進行，可采取的措施是在鐵表面刷防銹漆．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．乙醇燃燒乙成為國際上普遍公認可降低環(huán)境污染和取代化石燃料的主要資源．某研究性學習小組為了探究乙醇在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，將乙醇在一定量的氧氣中點燃，再將燃燒后的混合氣體通過如下的裝置進行實驗．請?zhí)羁眨?br />
（1）為盡可能多地檢驗出乙醇的燃燒產(chǎn)物，如圖所示裝置的正確連接順序為：混合氣體→A→D→C→B（填寫裝置序號，裝置不重復使用）．
（2）該學習小組的同學通過正確的設計并進行實驗，在實驗過程中觀察到的部分現(xiàn)象為：A裝置中的白色固體變藍、B和D中①裝置內的澄清石灰水均變渾濁，而D中③裝置內的澄清石灰水不變渾濁，根據(jù)實驗結果并通過分析推理，得出這次實驗中乙醇的燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（填寫化學式）．
（3）如果將D中②、③裝置去掉，則可能會影響對燃燒產(chǎn)物中CO的檢驗．
（4）依據(jù)這次實驗中乙醇的燃燒產(chǎn)物，請說明你對乙醇組成的判斷：乙醇中含有碳、氫、氧三種元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，現(xiàn)有下列說法：
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2
⑤若溶液甲呈無色，則溶液甲的質量一定大于原混合溶液的質量
上述四種說法正確的個數(shù)為（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．用化學符號表示：
（1）2個氮原子2N；                
（2）3個亞鐵離子3Fe2+；
（3）碳酸H2CO3；                      
（4）人體缺少I會患甲狀腺腫大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．焊錫的熔點高于錫的熔點
B．相同情況下，同樣大小的濾紙片比乒乓球片更容易燃燒
C．稀土是儲量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，屬于不可再生資源
D．工業(yè)上利用液態(tài)氮氣和液態(tài)氧氣的密度不同制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．人教版九年級化學上冊教材圖3-12部分原子的結構示意圖如下：

請回答：
（1）氧元素與硫元素化學性質相似的原因是兩種原子的最外層電子數(shù)相同，在化學變化中得到電子成為和氖原子電子排布相同的陰離子符號是O2-（或F-或N3-）（寫一種）．
（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式NaCl，該化合物由Na+和Cl-構成．
（3）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同（任寫一點）．
（4）地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式為Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水     B、加少量鐵粉
C、加少量氫氧化鉀   D、加少量濃硫酸
（2）向兩個燒杯中分別注入兩種硫酸，甲（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和乙（硫酸鉀與水的暗體積比1：1混合）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數(shù)據(jù)見表：
時間/h11.54812244860
吸水質量/g硫酸甲1.62.25.210.314.020.929.232.1
硫酸乙1.21.53.55.98.112.919.521.0
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，在其他操作正確的情況下，所配硫酸乙的溶質質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“內能”）．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法錯誤的是B（填字母）．
A、硫酸甲和乙都有吸水性    B、只有硫酸甲有吸水性   C、硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）小軍同學利用稀釋后的稀硫酸和硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中發(fā)生中和反應的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液，經(jīng)測定，該溶液顯酸性，則在該溶液中一定含有的離子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的離子是Ba2+或SO42-．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．自來水在廚房必不可少．
（1）自來水消毒過程中發(fā)生反應的微觀示意圖如圖，其中生成物D具有殺菌消毒的作用．

①反應過程中沒有發(fā)生變化的微粒是BCD（填字母序號）．
A．水分子      B．氯原子      C．氧原子     D．氫原子
②在光照的條件下，D可以發(fā)生分解反應生成C和一種單質氣體，請寫出該反應的化學
方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）越來越多的家庭廚房中安裝了凈水器，用來獲得直飲水．某品牌的凈水器凈化水的過程如圖所示：

其中活性炭（GAC）的作用是吸附．
（3）愛護水資源一方面要防治水體污染，另一方面要節(jié)約用水．請你提出一條家庭中節(jié)水的合理化建議廚房洗菜水用于沖廁所、淘米水澆花等．

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