Question

4．人教版九年級化學上冊教材圖3-12部分原子的結構示意圖如下：

請回答：
（1）氧元素與硫元素化學性質相似的原因是兩種原子的最外層電子數相同，在化學變化中得到電子成為和氖原子電子排布相同的陰離子符號是O^2-（或F^-或N^3-）（寫一種）．
（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式NaCl，該化合物由Na⁺和Cl^-構成．
（3）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是電子層數相同（任寫一點）．
（4）地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式為Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據元素的性質與最外層電子數的關系分析；
（2）根據兩種元素的化合價可以寫出其組成化合物的化學式；
（3）根據原子結構示意圖的特點分析；
（4）根據地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬元素寫出組成化合物的化學式．

解答 解：（1）由于元素的性質主要由最外層的電子數決定的，氧元素與硫元素化學性質相似的原因是：兩種原子的最外層電子數相同，在化學變化中得到電子成為和氖原子電子排布相同的陰離子符號是：O^2-或F^-或N^3-；
（2）原子序數為11元素為鈉元素，原子的最外層有1個電子，小于4，易失去形成鈉離子；原子序數為17的元素為氯元素，最外層有7個電子，易得到1個電子形成氯離子，故組成化合物的化學式為NaCl，該化合物由Na⁺和Cl^- 構成．
（3）由原子結構示意圖的特點可以看出，同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是電子層數相同等．
（4）地殼中含量最多的金屬是鋁元素，化合價為+3價，含量最多的非金屬元素是氧，化合價為-2價，二者組成的化合物是氧化鋁，化學式為Al₂O₃．
故答為：（1）兩種原子的最外層電子數相同； O^2-（或F^-或N^3-）；（2）NaCl，Na⁺和Cl^-；（3）電子層數相同；（4）Al₂O₃．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．