Question

有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生．由此推斷白色固體中（　�。�         

A．可能存在NaOH                                            

B．可能存在Na₂SO₄                                           

C．肯定不存在BaCl₂                                          

D．肯定存在Na₂CO₃和Na₂SO₄、NaOH                                 

Answer 1

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．             

【專題】混合物組成的推斷題．                                   

【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應現(xiàn)象逐一進行確定和排除，要注意題中的關鍵字詞，如“完全溶解”等．                                         

【解答】解：取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，混合物中一定有BaCl₂，至少有Na₂SO₄、Na₂CO₃一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有．                                       

滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生⇒因為硫酸鋇不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體，所以沉淀中有碳酸鋇⇒原混合物中一定有Na₂CO₃，沒有Na₂SO₄；實驗中沒有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實驗結(jié)果，所以可能存在氫氧化鈉．                                         

故選A．                                                    

【點評】此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．