Question

5．某�；瘜W(xué)探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，做了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后，黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的探究過程并回答下列問題．
【探究課題】探究紅色粉末的主要成分．
【查閱資料】
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末黑色，Cu₂O粉末紅色．
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O       Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
【猜想與實(shí)驗(yàn)】
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請(qǐng)猜想它的成分，并設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測．

猜想	簡單實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)不可作為計(jì)算依據(jù)的是C
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量     B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量            D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 由題意可知：（1）Cu粉末：紅色，與硫酸不反應(yīng)，并據(jù)CO與CuO加熱的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；
Cu₂O粉末：紅色，Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，生成藍(lán)色溶液和紅色物質(zhì)銅，據(jù)CO與CuO加熱生成Cu₂O寫出反應(yīng)方程式；
（2）玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此題可以根據(jù)質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)題意：紅色粉末為一種物質(zhì)，則紅色粉末為：Cu粉末或Cu₂O粉末；
根據(jù)銅和氧化亞銅的性質(zhì)，可利用稀硫酸進(jìn)行鑒別，若剩余固體為紅色的銅，則加入硫酸不會(huì)有明顯現(xiàn)象：若剩余固體是氧化亞銅，加入硫酸會(huì)生成藍(lán)色溶液；
（2）可作為計(jì)算依據(jù)的是：A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量，B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量，C中一氧化碳是先通后停的，所以是過量的，因此其提供的質(zhì)量無法用于計(jì)算；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量，可根據(jù)反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量差并結(jié)合反應(yīng)原理分析解答；
故答案為：（1）

Cu	取少量紅色粉末，放于試管中，向其中加入稀硫酸	無明顯現(xiàn)象	CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
Cu2O	取少量紅色粉末，放于試管中，向其中加入足量稀硫酸	溶液變?yōu)樗{(lán)色，仍有紅色固體	2CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+CO2

（2）C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，了解實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)組成成分以及含量的方法、物質(zhì)的性質(zhì)是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解答問題的關(guān)鍵．