Question

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
查閱資料：
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
5部分生產(chǎn)流程如圖所示：

問題討論：
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和

 

，
②操作Ⅱ的名稱為

 

．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

 

．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

 

（填序號）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH．

Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,氯化鈉與粗鹽提純

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)純堿的制取以及有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，MgCl₂用過量的氫氧化鈉除去，CaCl₂用過量的碳酸鈉除去，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和NaOH和Na₂CO₃；氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是：反應(yīng)（3）中生成的二氧化碳，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫氣體．

解答：解：（1）①M(fèi)gCl₂用過量的氫氧化鈉除去，CaCl₂用過量的碳酸鈉除去，因此溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和NaOH和Na₂CO₃；答案為：NaOH；Na₂CO₃；
②操作Ⅱ的名稱為過濾，分離固液混合物；答案：過濾；
③NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的鎂離子，答案為：鎂離子；
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是：反應(yīng)（3）中生成的二氧化碳，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫氣體．答案為：ABC

點(diǎn)評：本題考查了純堿的制取、混合物的分離方法以及鹽的化學(xué)性質(zhì)，題目不是太難，但是綜合性比較強(qiáng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．